ولأن الإلكترونات سالبة الشحنة، فإنها تتعرض لتجاذب كهروسكوني باتجاه النواة، كما ذكرنا سابقاً فانه نتج عن نظرية بور العديد من القيم الرياضية الخاصة بالذرة حيث اختار بور. ذرة الهيدروجين كنموذج ويعود السبب في ذلك ألنها ابسط الذرات التي| درس (نظرية بور لذرة الهيدروجين) مع أ وهنا عَلِمَ بور أن الالكترون يجب أن يطلق، أو يتمص، كمية من الطاقة حتى يغير مداره، حيث أن الاختلافات بين طاقات الضوء المرئي في الطيف الذري يجب أن تتوافق مع الأختلاف بين طاقات المدارات التي يدور فيها الأليكترون. · للذرة عدد من المدارات، ولكل مدار منها نصف قطر ثابت وطاقة محددة، ويمثل كل مدار مسوى معين من الطاقة، في نموذج بور، توصَف الإلكترونات بأنها جسيمات سالبة الشحنة تدور حول نواة موجبة الشحنة. نموذج بور للذرة يقترح أن الالكترونات تدور حول النواة في مسافات محددة مُسبَقًا | درس (نظرية بور لذرة الهيدروجين) مع أ نظرية بور الذرية1 · يدور الالكترون حول النواة في مدار ثابت. نموذج بور للذرة يقترح أن الالكترونات تدور حول النواة في مسافات محددة مُسبَقًافي نموذج بور يمكن للإلكترونات أن تكون فقط على مسافة محددة من البروتون المرتبطة به. وعند تواجدها في أي مكان أخر فإنه يستلزم فقد طاقة (بالإشعاع الضوئي) وأخيرا يقل نصف قطر دوران الإلكترون حول البروتون حتى تسقط فيه مما يؤدى لتدمير الذرة وهنا عَلِمَ بور أن الالكترون يجب أن يطلق، أو يتمص، كمية من الطاقة حتى يغير مداره، حيث أن الاختلافات بين طاقات الضوء المرئي في الطيف الذري يجب أن تتوافق مع الأختلاف بين طاقات المدارات التي يدور فيها الأليكترون.

الهيدروجين إال ان النظرية القت بعض الصعوبات وكان أولها تفسير استخدم بور بعض فروض رذرفورد عن تركيب الذرة وهي– يدور الالكترون حول النواة في عدد محدد من مستويات الطاقة الثابتة والمحددة دون أنعيوب نظرية بور في الفيزياء الذرية نموذج بور يصور الذرة كنواة صغيرة موجبة الشحنة محاطةوقد كان هناك دعم لهذه النظرية بخطوط الطيف ، والتى وضحت أن وهذا هو ملخص نظرية بور على شكل نقاطهنالك مجموعة محددة من المدارات الدائرية (مستويات الطاقة) يدور فيها الكترون ذرة الهيدروجين حول النواة ويمكن التعبير عنها رغم النجاح الذي حققته نظرية بور في حساب تردد الخطوط في طيف ذ. رة الهيدروجين والذرات ش. بيهة.وتضمنت نظريته افتراضين، هما: (1) تحتوي الذرات على مستويات طاقة رئيسة يرمز لها بالرمز (n)، وتستخدم فيها الأعداد (1, 2, 3, 4,) وتكون طاقة الإلكترون مساوية لطاقة المستوى الموجود فيه. وتضمنت نظريته افتراضين، هما: (1) تحتوي الذرات على مستويات طاقة رئيسة يرمز لها بالرمز (n)، وتستخدم فيها الأعداد (1, 2, 3, 4,) وتكون طاقة الإلكترون مساوية لطاقة المستوى الموجود فيه. فهرستالتطور التاريخيإستنتاج مستويات الطاقة الإلكترونية للهيدروجينالإنتقال بين مستويات الطاقة (صيغة رايدبرگ)القصور في نموذج بور نظرية بور الذريةمناهج العلوم وأساليب تدريسها نظرية بور الذريةنيلز بور عالم فيزيائي دنماركي (من الفريق الذي عمل مع رذرفورد) درس بور طيف ذرة الهيدروجين; لأنها أبسط الذرات و طيفها وتحسب طاقة المستوى الموجود فيه الإلكترون من العلاقة في الفيزياء الذرية نموذج بور يصور الذرة كنواة صغيرة موجبة الشحنة محاطة بالإلكترونات الموجودة في مداراتوذلك مثل النظام الشمسي. وتحسب طاقة المستوى الموجود فيه الإلكترون من العلاقة أدت هذه النظرية إلى إلغاء جميع النظريات التي سبقتها، مما جعل ألبرت أينشتين يبدي إعجابه بها واصفًا إياها بالتحفة الرياضية، ومن خلال هذه النظرية استطاع بور أن يصور ذرة الهيدروجين ، فمن المعروف وقتها أن غاز الهيدروجين إذا ارتفعت درجة حرارته فإنه يضيء وهذا الضوء لا يشمل كل الألوان بل يتكون من لون له ذبذبات خاصة ومحددةيتكلم هذا الفيديو حول مفهوم نظرية بور وتصوره لبنية الذرة حيث قام العالم بور بتفسير الطيف الخطي للذرات وحيدة الإلكترون مثل ذرة الهيدروجين وكذلك الأيونات وحيدة الإلكترون، كما يبين بنود النظرية نظرية بور توصل بور إلى نظرية تفسر حركة الإلكترونات حول النواة في ذرة الهيدروجين من دون سقوطها في المركز. يتكلم هذا الفيديو حول مفهوم نظرية بور وتصوره لبنية الذرة حيث قام العالم بور بتفسير الطيف الخطي للذرات وحيدة الإلكترون مثل ذرة الهيدروجين وكذلك الأيونات وحيدة الإلكترون، كما يبين بنود النظرية نظرية بور توصل بور إلى نظرية تفسر حركة الإلكترونات حول النواة في ذرة الهيدروجين من دون سقوطها في المركز. ونظرا لسهولة هذا النموذج فإنه لا يزال يستخدم كمقدمة لدارسي ميكانيكا الكم.

ΔE. بيف المستوييف ىو: ΔE = EnEnتمكف بور مف تحديد عدد االغمفة التي تدور فييا االلكترونات حوؿ النواة 4 日前نظرية بوهر لذرة الهيدروجين، فروض أو فرضيات نظرية بوهر الذرية، نموذج بور لذرة الهيدروجين، مستويات الطاقة في نظرية بوهر، انتقال الإلكترون بين تم تطبيق نظرية بور لذرة الهيدروجين وعرض استنتاجات نظرية بور وأمثلة على حساب التغير في الطاقة الإلكتروني ينتقل من مستوى الى آخر في ذرة الهيدروجين ، وتعريف منصة أساس التعليمية: موقع إلكتروني مختص بالمنهاج الأردنيمن الأول حتى التوجيهي• موقعنا الإلكتروني: معنا الكمي لممستوى االدنى يكوف الفرؽ في الطاقة.نموذج رذرفور. فهرستالتطور التاريخيإستنتاج مستويات الطاقة الإلكترونية للهيدروجينالإنتقال بين مستويات الطاقة (صيغة رايدبرگ)القصور في نموذج بور نظرية بور. وضع رذرفورد نموذجاً للذرة افترض فيه أن الذرة تتكون من نواة موجبة الشحنة، تتركز فيها معظم كتلة الذرة، وتدور حولها الإلكترونات في مسارات دائرية؛ ما يجعل الذرة متعادلة كهربائياً · نظرية بور لذرة الهيدروجين: اعتمد بور على مبدأين همامبدأ بلانك في تكمية الطاقة: طاقة الإشعاع المغناطيسي تنبعث من المادة بكميات محددة ط = ن× ت × هـ حيث (ط= الطاقة “جول وهذا هو ملخص نظرية بور على شكل نقاطهنالك مجموعة محددة من المدارات الدائرية (مستويات الطاقة) يدور فيها الكترون ذرة الهيدروجين حول النواة ويمكن التعبير عنها بالارقام،،إلخ من الأقرب إلى الأبعد عن النواةما دام الإلكترون يحتل نفس المدار ولا يغيره فإنه لا يشع ونظرا لسهولة هذا النموذج فإنه لا يزال يستخدم كمقدمة لدارسي ميكانيكا الكم. Bohr’s Theory. في الفيزياء الذرية نموذج بور يصور الذرة كنواة صغيرة موجبة الشحنة محاطة بالإلكترونات الموجودة في مداراتوذلك مثل النظام الشمسي.

(1) فسرت النظرية الطيفية لذرة الهيدروجين تفسيراً صحيحاً. (2) أول من أدخل فكرة الكم (الكوانتم) في تحديد طاقة الإلكترونات فى مستويات الطاقة حالة الاستقرار للذرات تكون فقط عندما تكون كميات الطاقة فيها محدودة. القوانين الكهرومغناطيسية لا تطبق داخل مميزات نظرية بور. اعتبر ان مستويات الطاقة في الذرة مكماة. نظرية بور.عند دوران الإلكترون حول النواة تتولد قوى طرد مركزية، ويساعد في ذلك سرعة دوران الإلكترونات والتي تتعادل مع قوة الجذ المركزية للنواة ·بينت معادلات نظرية ”بور“ أن الإلكترون عبارة عن جسيم يتحرك فى مدار دائرى مستوي أى أن الذرة مسطحة، وقد ثبت أن الذرة لها الاتجاهات الفراغية الثلاثة فروض نظرية بور/ الالكترون يملك كميات محددة ومعينة فقط من الطاقة وبالتالي يكون محصورا بمستويات طاقة محددة في الذرة اعتمد بور على بعض الفروض الخاصة برذفورد لتركيب الذرة، نوضح فيما يلي بعض تلك الفروض: تتمركز داخل الذرة نواة ذات شحنة موجبة. تتساوى الإلكترونات السالبة التي تدور حول النواة مع البروتونات الموجبة حول النواة في العدد.